酸度計(jì)簡稱pH計(jì)，由電極和電計(jì)兩部分組成，下面給大家介紹一下正確使用與保養(yǎng)電極：
1、復(fù)合電極不用時(shí)，可充分浸泡3M氯化鉀溶液中，切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗；
2、使用前，檢查玻璃電極前端的球泡，正常情況下，電極應(yīng)該透明而無裂紋；球泡內(nèi)要充滿溶液，不能有氣泡存在；
3、測量濃度較大的溶液時(shí)，盡量縮短測量時(shí)間，用后仔細(xì)清洗，防止被測液粘附在電極上而污染電極；
4、清洗電極后，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應(yīng)用濾紙吸干, 避免損壞玻璃薄膜、防止交叉污染，影響測量精度；
5、測量中注意電極的銀-氯化銀內(nèi)參比電極應(yīng)浸入到球泡內(nèi)氯化物緩沖溶液中，避免電計(jì)顯示部分出現(xiàn)數(shù)字亂跳現(xiàn)象，使用時(shí)，注意將電極輕輕甩幾下；
6、電極不能用于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或其他腐蝕性溶液；
7、嚴(yán)禁在脫水性介質(zhì)如無水乙醇、重鉻酸鉀等中使用。
2.酸度計(jì)基本原理及保養(yǎng)
酸度計(jì)除測量溶液的酸度外，還可以測量電池電動(dòng)勢(mV)。主要由參比電極(甘汞電極)，指示電極(玻璃電極)和精密電位計(jì)三部分組成。測量時(shí)用玻璃電極作指示電極，飽和甘汞電極(SCE)作參比電極，組成電池.
一、酸度計(jì)基本原理
酸度計(jì)是用來測量溶液pH值的儀器。
實(shí)驗(yàn)室常用的酸度計(jì)有雷磁25型，PHS-2型和PHS-3型等。雖然型號(hào)較多、結(jié)構(gòu)各異.但它們的原理相同。面板構(gòu)造有刻度指針顯示和數(shù)字顯示兩種。下面分別介紹pHS一2C型和pHS-29型酸度計(jì)。酸度計(jì)測pH值的方法是電位測定法。
二、酸度計(jì)的保養(yǎng)
1、pH玻璃電極的貯存短期：貯存在pH＝4的緩沖溶液中；長期：貯存在pH＝7的緩沖溶液中。
2、酸度計(jì)pH玻璃電極的清洗玻璃電極球泡受污染可能使電極響應(yīng)時(shí)間加長?？捎肅Cl4或皂液揩去污物，然后浸入蒸餾水一晝夜后繼續(xù)使用。污染嚴(yán)重時(shí)，可用5％HF溶液浸10～20分鐘，立即用水沖洗干凈，然后浸入0.1NHCl溶液一晝夜后繼續(xù)使用。
3、酸度計(jì)玻璃電極老化的處理玻璃電極的老化與膠層結(jié)構(gòu)漸進(jìn)變化有關(guān)。舊電極響應(yīng)遲緩，膜電阻高，斜率低。用氫氟酸浸蝕掉外層膠層，經(jīng)常能改善電極性能。若能用此法定期清除內(nèi)外層膠層，則電極的壽命幾乎是無限的。
4、酸度計(jì)參比電極的貯存銀-氯化銀電極可以的貯存液是飽和lv化鉀溶液,高濃度lv化鉀溶液可以防止lv化銀在液接界處沉淀，并維持液接界處于工作狀態(tài)。此方法也適用于復(fù)合電極的貯存。
5、酸度計(jì)參比電極的再生參比電極發(fā)生的問題絕大多數(shù)是由液接界堵塞引起的，可用下列方法解決：
（1）浸泡液接界：用10％飽和lv化鉀溶液和90％蒸餾水的混合液，加熱至60～70℃，將電極浸入約5cm，浸泡20分鐘至1小時(shí)。此法可溶去電極端部的結(jié)晶。（
（2）氨浸泡：當(dāng)液接界被氯化銀堵塞時(shí)可用濃氨水浸除。具體方法是將電極內(nèi)充洗凈，液放空后浸入氨水中10～20分鐘，但不要讓氨水進(jìn)入電極內(nèi)部。取出電極用蒸餾水洗凈，重新加入內(nèi)充液后繼續(xù)使用。
（3）真空方法：將軟管套住參比電極液接界，使用水流吸氣泵，抽吸部分內(nèi)充液穿過液接界，除去機(jī)械堵塞物。
（4）煮沸液接界：銀－氯化銀參比電極的液接界浸入沸水中10～20秒。注意，下一次煮沸前，應(yīng)將電極冷卻到室溫。
（5）當(dāng)以上方法均無效時(shí)，可采用砂紙研磨的機(jī)械方法去除堵塞。此法可能會(huì)使研磨下的砂粒塞入液接界。造成永久性堵塞。
3.酸度計(jì)的基本構(gòu)造
目前酸度計(jì)種類、型號(hào)很多，但基本構(gòu)造都相似，都主要由指示電極、參比電極、被測液、導(dǎo)線連接組成一個(gè)原電池裝置，工作裝置如下圖所示。
1.參比電極 在工作電池中，電位恒定不變的電極稱為參比電極。參比電極是決定指示電極電位的重要因素。精確的參比電極是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，但于其制作比較麻煩，實(shí)際應(yīng)用不多。常見的參比電極是甘電極和銀-氯化銀電極。 （1）甘汞電極是由汞（Hg）和甘汞的糊狀物裝入一定濃度的溶液中構(gòu)成的。 甘汞電極（參比電極）的特點(diǎn)是電位值固定不變，其電極反應(yīng)式如下：
電位在t=25℃時(shí)表達(dá)式為：
其中為標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極電位值。由上式可知，當(dāng)t一定時(shí)，甘汞電極的點(diǎn)位值取決于KC1溶液中CI-濃度。C1-汞電極中氯化鉀溶液常用的濃度有三種，每種對(duì)應(yīng)的甘汞電極的電極電位如下：
（2）銀-氯化銀電極 也是一種廣泛應(yīng)用的參比電極，它是將銀絲表面鍍上一層氯化銀，侵入到用氯化銀飽和的一定濃度的氯化鉀溶液中，其電極反應(yīng)為：
由上式可知，當(dāng)l一定時(shí),銀-氯化銀電極的點(diǎn)位置也取決于KC1溶液中的C1-濃度，銀-氯化銀電極中氯化鉀溶液常用的濃度有三種，每種濃度對(duì)應(yīng)的銀-氯化銀電極的電位如下：
2.指示電極 指示電極的電位隨待測離子的濃度的變化而改變。為避免共存離子的干擾，要求指示電極對(duì)其響應(yīng)離子應(yīng)具有較高的選擇性。另外，指示電極還應(yīng)具有靈敏度高、測量濃度范圍寬、響應(yīng)速度快等特點(diǎn)。按結(jié)構(gòu)和原理的不同，可將指示電極分為金屬-金屬離子電極、金屬-金屬難溶鹽電極、惰性金屬電極和離子選擇性電極等。在直接電位法測定溶液pH中，常見的是離子選擇性電極中的pH玻璃電極。 (1)pH玻璃電極的構(gòu)造如圖所示。它的主要部分是一個(gè)玻璃泡，泡的下半部為特殊材料組成的玻璃薄膜。膜厚為30~100μm。在玻璃泡中裝有O.lmol/LHCl溶液作為內(nèi)參比溶液（或稱為內(nèi)充液），內(nèi)充液中插入一根銀-氯化銀電極作為內(nèi)參比電極。內(nèi)參比電極的電位是恒定的，與被測溶液的PH無關(guān)。玻璃電極作為指示電極，其作用主要在玻璃膜上。
(2)膜電位當(dāng)玻璃電極作為指示電極浸人被測溶液時(shí)，玻璃膜處于內(nèi)部溶液和試樣溶液之間，這時(shí)跨越玻璃膜產(chǎn)生一電位差△EM，這種電位差稱為膜電位,它與氫離子活度之間的關(guān)系符合能斯特公式：
(3)不對(duì)稱電位由式可見，當(dāng)ch試=ch內(nèi)時(shí)，厶EM應(yīng)為零。但實(shí)際上測量表明并不等于零，跨越玻璃膜仍存在一定的電位差，這種電位差稱為不對(duì)稱電位。當(dāng)玻璃電極在水溶液中長吋間浸泡后，可使不對(duì)稱電位達(dá)到恒定值，合并于式的常數(shù)K中。 (4)玻璃電極的電位玻璃電極具有內(nèi)參比電極，通常是銀-氯化銀電極，其電位是恒定的，與待測pH無關(guān)。所以玻璃電極的電位值應(yīng)是內(nèi)參比電極和膜電位之和。 玻璃電極的優(yōu)點(diǎn)是對(duì)H+有高度的選擇性，使用范圍廣，不受氧化劑、還原劑影響，適用于有色、渾濁或膠態(tài)溶液的pH測定及具有響應(yīng)快（達(dá)到平衡快）、不沾污試液的特點(diǎn)。但由于膜太薄，不能用于含F(xiàn)-的溶液，并且電極電阻高。玻璃電極的pH測量范圍一般為1~10。當(dāng)試液PH<1時(shí)，測量結(jié)果偏高，稱為“酸差”。當(dāng)試液pH>10時(shí)，測量結(jié)果偏低，稱為“堿差”或“鈉差”。
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