使用注意:
目前實(shí)驗(yàn)室使用的電極都是復(fù)合電極,其優(yōu)點(diǎn)是使用方便,不受氧化性或還原性物質(zhì)的影響,且平衡速度較快。使用時(shí),將電極加液口上所套的橡膠套和下端的橡皮套全取下,以保持電極內(nèi)氯化鉀溶液的液壓差。
1.復(fù)合電極不用時(shí),可充分浸泡3M氯化鉀溶液中。切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。
2.使用前,檢查玻璃電極前端的球泡。正常情況下,電極應(yīng)該透明而無(wú)裂紋;球泡內(nèi)要充滿溶液,不能有氣泡存在;
3.測(cè)量濃度較大的溶液時(shí),盡量縮短測(cè)量時(shí)間,用后仔細(xì)清洗,防止被測(cè)液粘附在電極上而污染電極;
4.清洗電極后,不要用濾紙擦拭玻璃膜,而應(yīng)用濾紙吸干,避免損壞玻璃薄膜、防止交*污染,影響測(cè)量精度;
5.測(cè)量中注意電極的銀-氯化銀內(nèi)參比電極應(yīng)浸入到球泡內(nèi)氯化物緩沖溶液中,避免電計(jì)顯示部分出現(xiàn)數(shù)字亂跳現(xiàn)象。使用時(shí),注意將電極輕輕甩幾下;
6.電極不能用于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或其他腐蝕性溶液;
7.嚴(yán)禁在脫水性介質(zhì)如無(wú)水乙醇、重鉻酸鉀等中使用。
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酸度計(jì)主要是通過電極和溶液產(chǎn)生微電壓,所以使用于什么電極對(duì)酸度值的大小很關(guān)鍵。我們常用的測(cè)量酸度計(jì)的電極主要有如下兒種:
1、氫電極:
氫電極的原理與金屬電極頗為相似。但氫是氣體,不能直接用作電極,而需要一個(gè)鍍有鉑黑的鉑電極吸附氫氣起金屬電極的作用。它的主要優(yōu)點(diǎn)的準(zhǔn)確,可用于測(cè)量較廣泛的pH范圍。但這種電極在氧化還原過程中,生成其他的氧化或還原物質(zhì)時(shí),會(huì)引起測(cè)量誤差,操作也不方便,所以這種電極一般只作標(biāo)準(zhǔn)電極,實(shí)際測(cè)量中很少使用。
2、醌一氫醒電極:
它是惰性的金屬鉑或金浸入醌氫醌飽和溶液中而組成的,是利用醌一氫醌對(duì)在惰性電極上建立的電位平衡。醌一氫醒電極的優(yōu)點(diǎn)是電位穩(wěn)定快、內(nèi)阻低。但如果pH超過8,呈弱酸的氫醌開始離解或者被氧化成醌,破化了電位平衡。另外,其它能與醌結(jié)合的物質(zhì)都會(huì)影響pH測(cè)定,如蛋白質(zhì)、硼酸鹽、膠體懸浮液等。
3、銻電極:
它是金屬氧化物電極中的一種。銻電極的電極就發(fā)生在金屬銻和氧化物之間銻與空氣接觸的表面所產(chǎn)生、,由于此氧化物的活度與溶液中的OHˉ離了活度有關(guān),所以銻電極的電位直接與溶液的pH值有關(guān)。
銻電極的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單,堅(jiān)固耐用。但這種電極的“標(biāo)準(zhǔn)”電位不穩(wěn)定,還有其它金屬氧化物電極也可作pH測(cè)量。例如:秘Bi、電極,原理和結(jié)構(gòu)與銻電極相似。
4、日一汞電極:
通常用的是飽和甘汞電極,它由金屬汞、Hg2CI2和飽和KC1溶液組成。不會(huì)產(chǎn)生極化現(xiàn)象、電極的穩(wěn)定性。它的電極反應(yīng)是:Hg2CI2+2e=2Hg+2C1ˉ
5、玻璃電極:
玻璃pH電極是目前pH測(cè)量的最主要方法之一。當(dāng)它浸入被測(cè)溶液內(nèi),被測(cè)溶液的氫離了與電極球泡表面水化層進(jìn)行離了交換,球泡內(nèi)層也同樣產(chǎn)生電極電勢(shì)。由于內(nèi)層氫離了不變,而外層氫離了在變化,因此內(nèi)外層電勢(shì)差也在變化,它的大小決定于膜外層溶液的氫離了濃度。這種測(cè)試方法簡(jiǎn)單,結(jié)果精確,受十?dāng)_因素較少。
6、復(fù)合電極:
目前多數(shù)使用一種叫復(fù)合電極,即將玻璃電極與參比電極結(jié)合成單一探頭的電極,具有玻璃電極和參比電極的組合功能,使得測(cè)量更加方便、準(zhǔn)確、可靠。